原电池Zn、Cu、CuSO4溶液,负极质量降低,正极质量增加,为什么溶液质量也增加?
问题描述：
原电池Zn、Cu、CuSO4溶液,负极质量降低,正极质量增加,为什么溶液质量也增加?
答
教你一招吧，很简单的，CuSO4和ZnSO4都的金属离子还是2+，那么就是说在相同的物质的量的条件下，就看Cu2+与Zn2+的质量（原子质量，锌（65）比铜（64）质量大）就知Zn2+的质量大了。
所以大的质量的离子去替代低的质量的离子，那溶液一定增加啦。
做这些题如果去计算就说不过去了，不就是选择题或判断题嘛，尽量在最短的时间内完成，
答
因为溶解的锌（65）比铜（64）质量大
答
Zn + Cu2+ = Cu2+ + Zn2+
在锌上发生的是：Zn - 2e- = Zn2+
在铜上发生的是：Cu2++ 2e- = Cu
失电子,发生氧化反应的一极是负极,得电子,发生还原反应的一极是正极.
锌上发生氧化反应,是负极,因为锌不断被反应了,所以负极质量降低
正极有铜析出,质量增加.
因为不断有锌溶解到溶液中,析出铜,而锌分子量比铜大,所以溶液质量增加