如何分离乙酸、乙醇、乙酸乙酯的混合溶液?只可用一种试剂~（并且指出是哪一种试剂？）假若是碳酸钠~那么写出反应方程式~

试剂：饱和Na2CO3溶液
步骤：
①在混合液中加入饱和Na2CO3溶液,震荡、静置,此时发生分层现象（上层乙酸乙酯,下层乙酸钠、Na2CO3、乙醇混合液）,用分液漏斗分离出乙酸乙酯.
②蒸发下层的混合液体,使乙醇蒸发出来.
③蒸馏剩余混合液（乙酸钠和Na2CO3）,因为乙酸钠易发生水解
CH3COONa + H2O = CH3COOH + NaOH
蒸馏不断分离出乙酸.（由于乙酸的不断蒸发,使得反应能够不断向右进行,此处用到勒夏特列原理）
方程式：
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2↑ + H2O
CH3COONa + H2O = CH3COOH + NaOH

乙醇和乙酸都易溶于水并能互溶，且沸点较接近，难用蒸馏法分离。乙酸能跟碳酸钠反应，生成乙酸钠。乙酸钠是盐，在溶液中难以挥发，可以用蒸馏法分离出乙醇。乙酸钠再跟难挥发性的酸（如硫酸）共热，蒸馏得乙酸。
乙酸乙酯可以蒸馏分离.
乙酸、乙醇、浓硫酸混合加热后，混合液中除乙酸乙酯和水外，还有未反应完全的乙酸和乙醇，而它们又是混溶的。其中乙酸乙酯的沸点为77℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃。
从混合液中分离出乙酸乙酯应该用蒸馏法。规范的实验仪器为蒸馏烧瓶、冷凝器和温度计(与石油分馏装置相同)，实验时，温度计控制在76～78℃。实验室制取很少量乙酸乙酯时，通常可以使用简易装置。
沸腾时，蒸气冷凝所得液态物质中，除乙酸乙酯外，尚有乙酸和乙醇，它们是互溶的。冷凝液接触Na2CO3后，乙酸被中和成乙酸钠，乙酸钠属离子化合物，它只溶于水而不溶于乙酸乙酯，这样，杂质乙酸即被除去；乙醇的一部分溶于Na2CO3溶液的水里，另一部分仍溶在乙酸乙酯中，再用水多次洗涤乙酸乙酯，可基本把乙醇洗净。

用精馏

用 Na2CO3 溶液
第一吸收乙酸 乙醇
第二降低乙酸乙酯的溶解度

用饱和Na2CO3溶液可溶醇耗酸析酯，和乙酸乙酯收集法相同！

用饱和Na2CO3溶液！
乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小，而乙酸会与Na2CO3反应生成乙酸钠，溶入溶液中，而乙醇与水互溶，也会进入溶液中，会发生分层现象，用分液漏斗就分离出乙酸乙酯了，然后再蒸发乙醇和乙酸钠混合液体，就可以把乙醇蒸发出来，最后蒸馏乙酸钠溶液，因为乙酸根会发生水解，所以蒸馏可以把乙酸不断蒸馏出来，最终就把乙酸、乙醇、乙酸乙酯的混合溶液分开了
方程式：
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2↑
CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-（这是乙酸根的水解反应，是可逆反应，只要加热蒸馏就可以使生成的乙酸挥发出去，促进反应向正方向运动，从而得到更多的乙酸）

饱和碳酸钠

一楼说的还不完全，
因为乙酸和乙酸乙酯的沸点都很底，所以无法蒸出纯净乙酸乙酯，但是他的第2种说法是正确的，但是也无法得到乙酸，因为乙酸和Na2CO3反应。
我认为可以先用饱和Na2CO3溶液洗涤，分液分出乙酸乙酯。余乙醇，Na2CO3和乙酸钠，再控制温度分馏出乙醇，余Na2CO3和乙酸钠，此时加入过量盐酸，余NaCl和乙酸和盐酸，再控制温度100度以下，分出乙酸和盐酸，HCl是气体，乙酸是液体，得到乙酸

用分馏~

先水洗，去乙醇，蒸出乙酸乙酯，
或用NACO3 乙酸乙酯在NACO3中溶解度小

蒸馏后通过饱和碳酸钠溶液

饱和碳酸钠溶液
2CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+H2CO3
H2CO3=H2O+CO2↑
乙醇不反应但溶于饱和碳酸钠溶液
乙酸乙酯即不反应也不溶
所以溶液分层，可分离出乙酸乙酯