怎样通过可逆反应化学计量数换算成同一边物质的物质的量

比如：N2+3H2===2NH3
起始 1 4 1
折换 1.5 5.5 0
相当于把1MOL的氨气全分解

按照系数啊，比如2so2+o2=2so3，如果开始有2molso2和1molo2，等同于只加了2molso3.

可以看看等效平衡.
一、概念
在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下,同一可逆反应体系,不管是从正反应开始,还是从逆反应开始,在达到化学平衡状态时,任何相同组分的含量（体积分数、物质的量分数等）均相同,这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）.
概念的理
（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容,②恒温、恒压.
（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态” 是指在达到平衡状态时,任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等,并且反应的速率等也相同,但各组分的物质的量、浓度可能不同.而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同,反应的速率、压强等可以不同.
（3）平衡状态只与始态有关,而与途径无关,（如：①无论反应从正反应方向开始,还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程,）只要起始浓度相当,就达到相同的平衡状态.
二、等效平衡的分类
在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种：
I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后,对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同.
II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后,只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同,两平衡等效.
III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后,只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同,两平衡等效.
解题的关键,读题时注意勾画出这些条件,分清类别,用相应的方法求解.我们常采用“等价转换”的方法,分析和解决等效平衡问题