a毫升3种气态烃的混合物和足量氧气混合点燃后恢复到原来的状态（常温常压）,气体体积缩小2a毫升这3种烃为什么不可能是：2份C2H6,1份C4H6,2份C2H2；或CH4,C3H6,C2H2保持C3H6与C2H2之比为1：2
问题描述：
a毫升3种气态烃的混合物和足量氧气混合点燃后恢复到原来的状态（常温常压）,气体体积缩小2a毫升
这3种烃为什么不可能是：2份C2H6,1份C4H6,2份C2H2；或CH4,C3H6,C2H2保持C3H6与C2H2之比为1：2
答
假设气态烃的平均组成为CxHy：
CxHy + (x+y/4)O2 = xCO2 + y/2H2O 体积减少：
1 x+y/4 x 1+y/4
a 2a
解得：y=4.
从题中选项可知：
2份C2H6,1份C4H6,2份C2H2混合分子平均组成中H为(2×6+1×6+2×2)/(2+1+2)=4.4,不符合.
保持C3H6与C2H2之比为1：2,两者分子平均组成中H为(1×6+2×2)/(1+2)=3.3,与CH4也无法形成分子平均组成中H为4的混合物,不符合.
你这题如果改为①1份C2H6,1份C4H6,2份C2H2；②CH4,C3H6,C2H2保持C3H6与C2H2之比为1：1才是对的.