将质量为m g的铁片放入CuSO4溶液中,过一会取出来干燥……将质量为m的铁片放入CuSO4溶液中,取出干燥,铁片质量为ng求被氧化的铁的质量? Fe+CuSO4===Cu+FeSO456 64铁片变化的质量就是,生成的铜再减去反应的铁的质量.即,1mol铁片变化的质量△m为64-56=8g已知变化的质量△m=n-m根据比例关系,被氧化的铁片就是反应的铁片56 △m=8x（反应铁片质量） n-mx=56(n-m)/8=7(n-m)为什么铁片增加量为8?为什么△m=n-m?为什么x=56(n-m)/8=7(n-m)?
问题描述：
将质量为m g的铁片放入CuSO4溶液中,过一会取出来干燥……
将质量为m的铁片放入CuSO4溶液中,取出干燥,铁片质量为ng求被氧化的铁的质量?
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
56 64
铁片变化的质量就是,生成的铜再减去反应的铁的质量.
即,1mol铁片变化的质量△m为64-56=8g
已知变化的质量△m=n-m
根据比例关系,被氧化的铁片就是反应的铁片
56 △m=8
x（反应铁片质量） n-m
x=56(n-m)/8=7(n-m)
为什么铁片增加量为8?
为什么△m=n-m?
为什么x=56(n-m)/8=7(n-m)?
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