1mol的CUSO4·5H2O晶体中有Cu离子吗?如果有,是多少mol?

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• 常温下,在27.5克水中溶解12.5克CUSO4·5H2O恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm3,求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量.（2）该溶液中CUSO4的物质的量浓度.（3）取出20ML该溶液,配成浓度为1mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?
• 已知VmL AL2（SO4)3溶液中含有AL3+ a g,取出V/4mL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中硫酸根离子的物质的量的浓度为（ ）A.500a/9V mol/L B.a/18V mol/L C.125/36V mol/L D.1000a/27V mol/L常温下,在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm3,求:（1）该溶液中阴、阳离子的总物质的量；（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；（3）取出20.0mL该溶液,配成浓度为1.00mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?某同学在实验里欲配制6mol/L的H2SO4溶液,现有三种不同浓度的H2SO4溶液;①240ml 1mol/L的H2SO4溶液;②150ml 25%(ρ=1.18g/cm3)的H2SO4溶液③18mol/LH2SO4溶液足量.还有三种规格的容量瓶:250ml 500ml 1000ml 配制要求:①②两种H2SO4溶液全部用完,不足部分用③补充.需选用哪种
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• （1）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是______．A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的______．A．NaOH         B．NH3•H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积 Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，则Cu（OH）2
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