3.40克只含羟基不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于5L氧气中经点燃后完全燃烧,反应后气体体积减少0.56L,将气体经CaO吸收,体积又减少2.80L,求分子式.(本题全STP)解:2.8/22.4=0.125molCO2.根据CO2体积和气体体积减少的比例可以得出减少的体积是原来的1/6,所以CxHyOn+6O2---->5CO2+6H2O (y=2n+2)解得C5H12O10+6O2--->5CO2+6H2O好象不对了,错在哪里呢?
问题描述：
3.40克只含羟基不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于5L氧气中
经点燃后完全燃烧,反应后气体体积减少0.56L,将气体经CaO吸收,体积又减少2.80L,求分子式.(本题全STP)
解:2.8/22.4=0.125molCO2.
根据CO2体积和气体体积减少的比例可以得出减少的体积是原来的1/6,所以
CxHyOn+6O2---->5CO2+6H2O (y=2n+2)
解得
C5H12O10+6O2--->5CO2+6H2O
好象不对了,错在哪里呢?
答
饱和多元醇通式：CnH2n+2-x (OH)x
燃烧的方程式：CnH2n+2-x (OH)x + (n +n+1-x)O2=nC02 + (n+1)H2O
由上可知：消耗1mol O2,会生成1mol C02,不会引起减少.
那么：引起气体减少的是生成水的氧气：0.025mol（0.56/22.4）,
对应H的物质的量为0.1mol,质量为0.1g.
经CaO吸收,体积又减少2.8L,这是C02：0.125(2.8/22.4),
对应C的物质的量为0.125mol,质量为1.5g.
剩下的3.4-1.5-0.1=1.8g,是多元醇中以2:1比例存在的H,O,
对应O的物质的量为0.1mol,H的物质的量为0.2mol.
则：3.4g醇中C、H、O的物质的量分别为：
0.125mol; 0.3mol; 0.1mol
该醇中C、H、O的原子个数比为：
0.125：0.3：0.1 = 5：12：4