用NO、O2的混合气体做喷泉实验,不论水是否充满烧瓶,也不论剩余何种气体,标况下溶液浓度均为1/39.2 MOL/L.
问题描述：
用NO、O2的混合气体做喷泉实验,不论水是否充满烧瓶,也不论剩余何种气体,标况下溶液浓度均为1/39.2 MOL/L.
答
2molNO和1molO2反应生成2molNO2。体积减小1mol，这1mol的体积由水来补充。2mol的NO2溶于这1mol水中就是那么多啦。O2和NO都不和水反应，所以不管什么比例算下来都是不变的。
答
是1/22.4MOL/L吧
答
约等于0.045mol/L
答
无论反应物比例如何，引起喷泉的是反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3引起的体积的减少， 无论这个反应发生的程度如何，生成的硝酸与反应的水总是成一定比例的
答
NO与O2和水完全反应的方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3
反应完后,假设气体体积减小了7a*22.4L（4a mol NO和3a mol O2）,这部分体积由水补充生成了4a mol HNO3.
那么HNO3的物质的量浓度为 4a mol/(7a*22.4L)=1/39.2mol/l