在反应KClO3+6HCl(浓)=3Cl2(气体符号)+KCl+3H2O中,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为?怎么写很遗憾,1,,我写的也是1:5,但是错了啊.
问题描述：
在反应KClO3+6HCl(浓)=3Cl2(气体符号)+KCl+3H2O中,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为?怎么写
很遗憾,1,,我写的也是1:5,但是错了啊.
答
分析即可
被还原的氯原子就是化合价降低的氯原子 ,被氧化的氯原子就是化合价升高的
6HCl有6个-1价的氯原子 ,反应后 还剩KCl中的一个 说明有5个化合价升高 为0价 被氧化
KClO3的一个氯原子 +5价到0价 降低 被还原
所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为1:5