怎么解释合成氨反应中增加氮气,平衡正向移动,但氮气转化率降低

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• 1.为什么使弱酸变浓后,电离平衡会向左移动,求详解.2.平衡移动和转化率有关系吗?老师上课说是因为反应物的转化率（电离度）减小了,可王后雄和我们做的教辅上都说向右移.增大反应物浓度,正反应速率加快,平衡正向移动.从而所有物质的物质的量和浓度都增加,但反应物的转化率降低了,反应物的物质的量分数增大,而生成物的物质的量分数减小.似乎无法用勒夏特列原理解释.
• 问一下关于化学平衡常数K和压强P的关系.当一个非等体的可逆化学反应（假如是3H2 + N2 2NH3）平衡后,进行加压,或减小容器体积,平衡向逆反应走.根据勒夏特列原理平衡就会改变那氨气的C就会变小吧,而氢气 和氮气的C就会增加吧那K不就变了吗?（引用百度百科的勒夏特烈原理 在有气体参加或生成的可逆反应中,当增加压强时,平衡总是向体积缩小的方向移动,比如在N2+3H2 =2NH3这个可逆反应中,达到一个平衡后,对这个体系进行加压,比如压强增加为原来的两倍,这时旧的平衡要被打破,平衡向体积缩小的方向移动,即在本反应中向正反应方向移动,建立新的平衡时,增加的压强即被减弱,不再是原平衡的两倍,但这种增加的压强不可能完全被消除,也不是与原平衡相同,而是处于这两者之间.）注 建立新的平衡时,增加的压强即被减弱,不再是原平衡的两倍,但这种增加的压强不可能完全被消除,也不是与原平衡相同,而是处于这两者之间.这是不是说明C还是会有一些变化的呢?百度百科化学平衡的影响上说也受P的影响这是怎么回事呢?平衡常数的影响因
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• 化学平衡移动与化学平衡常数化学平衡移动 但是 化学平衡常数 不一定改变,化学平衡常数 改变 化学平衡一定移动.例如：反应A+2B=C，只增大压强，其它条件不变，平衡向正向移动，但化学平衡常数不变，这是为什么？是什么导致它的化学平衡常数不变的？（我明白化学平衡常数只与温度有关，我通过具体题计算也得到过验证，可是不知道为什么）我在知道里还看到这个：1.化学反应平衡常数变化则化学转化率一定变。不一定正确 因为化学反应平衡常数是一个与温度有关的量 化学反应平衡常数改变则温度改变 温度改变对化学反应中某反应物有影响 但可通过改变其他条件来使温度对这一反应物的影响无效 如 反应降低温度 投入量不变 则可继续向反应增加或减少其他反应物来控制。使这反应物转化率不变 若化学转化率改变则化学平衡一定移动。其中这句“化学反应平衡常数变化则化学转化率一定变。不一定正确”貌似与我说的矛盾啊
• 好的给100分,关于化学平衡的移动1.浓度对化学平衡的影响（QA,QB均在等容恒温条件下进行）：QA：对于mA+nB=C(反应可逆),增加c(A)反应正向移动,A的转化率却下降.原因是根据勒夏特列原理,不能改变A浓度上升的趋势.我们老师是这么说的,但我只能像公式一样背下来,该怎么理解呢?QB：对于PCl5=PCl3+Cl2这样的反应,增加PCl5的浓度,反应正向进行,压强变大,反应逆向进行,为什么叠加在一起正向进行,PCl5的转化率却下降?为什么这里考虑压强而QA情况不考虑?QC：对于合成氨,等温等压条件下进行,增加c（N2）,反应发生方向为什么不确定?我们老师说是因为把N2当成氮源,想要的N2全从这里取,为什么可以这样想呀?2.压强对化学平衡的影响对于2NO2=N2O4为什么即使增加了N2O4浓度也相当于加压?3.最关键的一点——我觉得我还是没有搞清勒夏特列原理：恒温恒容,恒温恒压,绝热恒温,一做就错.只能做单一情况的,不能两种情况对比.这里可以用克拉伯龙方程吗?我能理解楞次定律,但勒夏特列原理
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• 当最外层电子数为4时,得电子还是失电子?我的化学课上没有听,求求大家告诉我````````````````````````````````
• 某物质起氧化作用是指的是是还原剂是电子吗,也会是自己的电子是吧是还原剂失去电子，氧化剂得到电子吧？