试比较KCl与MgO熔点的相对高低,并说明理由
问题描述：
试比较KCl与MgO熔点的相对高低,并说明理由
答
它俩都是离子晶体，熔沸点高低取决于离子键大小，而离子键大小取决于离子半径和离子所带电荷数。氧化镁的阴阳离子半径都比氯化钾小，所带电荷数都比氯化钾多，所以熔沸点KCl>MgO
答
首先比较离子半价的大小 K+大于Mg2+ Cl->O2- 一次KCl的离子键的长度大于MgO的离子键长 键长越短键能越大
第二 比较离子的带电量 Mg2+ O2-带的都是2个电荷 电荷量越大，吸引力越大
综合起来 MgO的键能大于KCl 一次MgO的溶点高
答
MgO熔点高
离子晶体的熔点高低与2种因素有关系
1 离子半径越小,熔点越高
2 离子电荷数越高,熔点越高