若反应中 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为 2:13还原产物为已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时,生成硝酸铜和硫酸,若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13,则该反应的还原产物为（ ）A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O3
问题描述：
若反应中 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为 2:13还原产物为
已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时,生成硝酸铜和硫酸,若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:13,则该反应的还原产物为（ ）
A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O3
答
2Cu2S + 13HNO3 —— 4Cu(NO3)2 + 5(N) + 2H2SO42*(2*1+8) 5*4答案：A思路：2：13摩尔比确定Cu2S和HNO3的量；根据Cu的数量确定硝酸根的数量5,由此确定变价的N为5个根据Cu2S的得失电子总数为10*2,确定N的变价为4,2*10...