a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示.取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃.下列说法不正确的是（ ）A. 原饱和溶液中，溶质的质量分数a＞b=cB. 恢复至t2℃时，析出溶质的质量a＞b=cC. 恢复至t2℃时，三种溶质一定都是饱和溶液D. 若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
问题描述：
a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示.取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至t2℃.下列说法不正确的是（ ）
A. 原饱和溶液中，溶质的质量分数a＞b=c
B. 恢复至t2℃时，析出溶质的质量a＞b=c
C. 恢复至t2℃时，三种溶质一定都是饱和溶液
D. 若继续降温至t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液
答
A、由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小是：a＞b=c，由饱和溶液溶质的质量为
×100%可知，溶质的质量分数a＞b=c．故A说法正确；溶解度 溶解度+100g
B、由于在t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小是：a＞b=c．所以，分别蒸发等量水恢复至t2℃时，析出溶质的质量a＞b=c．故B说法正确；
C、由题意可知，将饱和溶液恒温蒸发水，析出晶体，剩余的溶液仍为饱和溶液．故C说法正确；
D、由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，a、b的溶解度随温度的降低而减小，在降温时析出晶体，得到的溶液仍是饱和溶液；由于c的溶解度随温度的降低而增大，降温时得到的是不饱和溶液，故D说法不正确．
故选D．
答案解析：A、根据在t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小，分析原饱和溶液中溶质的质量分数的大小；
B、根据在t2℃时的a、b、c三种物质的溶解度的大小分析析出溶质的质量的大小；
C、根据溶液的变化分析溶液的状态；
D、根据物质的溶解度随温度的变化情况分析．
考试点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．
知识点：本题主要考查溶解度曲线的意义．理解溶解度曲线的含义，能熟练运用溶解度曲线去解决问题，是解该题的关键．