向25ML18.4mol/L的H2SO4溶液中加入铜片并加热,求被还原H2SO4的物质的量为什么要小于啊
问题描述：
向25ML18.4mol/L的H2SO4溶液中加入铜片并加热,求被还原H2SO4的物质的量
为什么要小于啊
答
不是要小于，而是远小于0.23mol。如果实际操作，可能连0.1mol都达不到
只有浓硫酸才能氧化铜片，稀硫酸与铜片是不会反应的，就是说溶液中肯定剩下一部分硫酸不参与反应，所以结果是小于计算值
而浓硫酸与稀硫酸的界限，似乎也从来没有划分那么清晰吧。根据一些个人经验，40%以下的硫酸基本上就不用于氧化还原反应了，80%的也没有把握。只有98%以上才行。这种题目只能当做题目来做做，对解决实际问题帮助不大
答
cv
答
借用一楼的回答：Cu+2H2SO4===SO2+CuSO4+2H2O 共有0.46mol硫酸.但只有“SO2”那部分被还原.“CuSO4”那部分价态没变.所以是0.46/2=0.23mol 考虑到25ML18.4mol/L的H2SO4溶液（即浓硫酸）在反应中,随着反应的进行,硫酸...
答
Cu+2H2SO4===SO2!+CuSO4+2H2O
共有0.46mol硫酸。
但只有“SO2”那部分被还原。
“CuSO4”那部分价态没变。
所以是0.46/2=0.23mol