一道高中化学氧化还原题目实验室将氯酸钠和亚硫酸钠按物质的量之比为2∶1倒入烧瓶中,同时滴入适量硫酸,并用水浴加热,产生棕黄色的气体X,反应后测得氯酸钠和亚硫酸钠恰好完全反应,则X为A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3答案为什么选C我要知道怎么做谢谢大家
问题描述：
一道高中化学氧化还原题目
实验室将氯酸钠和亚硫酸钠按物质的量之比为2∶1倒入烧瓶中,同时滴入适量硫酸,并用水浴加热,产生棕黄色的气体X,反应后测得氯酸钠和亚硫酸钠恰好完全反应,则X为A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3
答案为什么选C我要知道怎么做谢谢大家
答
亚硫酸钠必然被氧化成硫酸钠 把化学方程式写出来 然后用化合价升降守恒配平 看看氯元素的化合价是多少 答案是+4价 选C
答
C．ClO2 本来就是棕黄色,可以判断
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+H2O+2ClO2↑
2：1
其实可以这样
Cl被还原了,S被氧化
由于S原来是+4价,只能被氧化成+6价,一个S提供两个电子,而Cl被还原,从+5到+4,一个Cl需要1个电子,所以2：1
不必考虑生成物了.