用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）A. 3：2：2B. 1：2：3C. 1：3：3D. 3：1：1
问题描述：
用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A. 3：2：2
B. 1：2：3
C. 1：3：3
D. 3：1：1
答
由题意知反应消耗BaCl2的物质的量相同，Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，
设Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则
由Ba2++SO42-═BaSO4↓，可知
x×3=y×1=z×1，
则x：y：z=1：3：3，
因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3，
故选C．
答案解析：反应消耗BaCl2的物质的量相同，Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，则各溶液中硫酸根物质的量相等，据此确定Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4物质的量之比，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比．
考试点：化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．
知识点：本题考查物质的量的浓度计算、离子方程式计算等，难度不大，明确钡离子与硫酸根离子的关系及信息中溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀是解答本题的关键．