向含6摩尔碘化钾的硫酸溶液滴加溴酸钾,当滴入1摩尔的溴酸钾时,含碘物质变为3摩尔,且碘化钾反应完全,则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为多少?
问题描述：
向含6摩尔碘化钾的硫酸溶液滴加溴酸钾,当滴入1摩尔的溴酸钾时,含碘物质变为3摩尔,且碘化钾反应完全,则
消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为多少?
答
6mol 到3 mol则KI生成了 I2 失去 6 mol 电子1个 BrO3- 变到 Br- 得到 6个电子 .1 mol就是BrO3- 就是6mol电子反应为 6KI + KBrO3 +3H2SO4 ==I2 + KBr +3K2SO4 +3H2O氧化剂为 KBrO3 还原剂为 KI 物质的量之比 ===1：6...