t℃时将NaOH溶液蒸去8.2g水后，恢复至t℃时，析出5.8gNaOH•H2O晶体，再蒸去1.2g水，恢复至t℃时，又析出5.8gNaOH•H2O晶体，则t℃时无水NaOH的溶解度约为（　　）A. 483.3g/100g水B. 61.5g/100g水C. 133.3g/100g水D. 333.3g/100g水

答

由题意，由于原溶液未指明是否饱和，故蒸去8.2g水前，原溶液可能饱和，也可能不饱和，故无法计算t℃时无水NaOH的溶解度；“将NaOH溶液蒸去8.2g水后，又恢复至t度，析出5.8gNaOH•H₂O晶体”，说明第二次蒸发之前，NaOH溶液是饱和溶液；再蒸去1.2g水，恢复至t℃时，又析出5.8gNaOH•H₂O晶体，5.8gNaOH•H₂O中含有水的质量为5.8g×

18

40+18

×100%=1.8g，所以实际上损失的水是1.2+1.8=3g，析出的NaOH的质量为5.8g-1.8g=4g；
设t℃时NaOH溶解度为x，则

4g

3g

＝

x

100g

    x=133.3g．
故选C．
答案解析：溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．计算t℃时无水NaOH的溶解度，溶液必须是饱和溶液；据此结合题意进行分析计算即可．
考试点：固体溶解度的概念；化合物中某元素的质量计算．
知识点：本题难度较大，理解题意、熟记溶解度定义中的四要素：温度、100g溶剂、饱和状态、溶解的质量是正确解答本题的关键．