某有机物7.2g,完全燃烧后的气体先后通过浓硫酸和碱石灰,两者分别增重10.8g和22g,该有机物是否含有氧元素该有机物最简式为该最简式是否为该有机物的分子式,理由【要求详解】谢谢

浓硫酸吸水10.8g,可求出7.2g有机物中含H：10.8g/18g/mol*2=1.2mol
碱石灰吸收CO2 22g,可求出7.2g有机物中含C：22g/44g/mol*1=0.5mol
m(H)+m(C)=1.2mol*1g/mol+0.5mol*12g/mol=7.2g=有机物的质量
所以有机物中不含氧元素。
该有机物的实验式为C:H=5:12，C5H12
氢原子数 = 2×碳原子数+2，说明C已经饱和。因此该该有机物的分子式为C5H12

7.2g该有机物中含氢元素10.8g*2*1g/mol/18g/mol =1.2g
含碳元素22g*12g/mol/44g/mol =6g
1.2g + 6g =7.2g
所以，该有机物中只含氢和碳，不含氧元素。

浓硫酸吸水,浓碱液吸收二氧化碳,
燃烧生成10.8 g（0.6mol）水,22g（0.5mol）二氧化碳,
由方程CxHy+(x+y/4)O2 = xCO2 + y/2H2O
· x y/2
· 0.5 mol 0.6 mol
知x：y = 5：12
所以为戊烷C5H12
氢原子数 = 2×碳原子数+2,说明C已经饱和.因此该最简式是为该有机物的分子式