将13.4克KCl和KBr的混合物溶于水配成500ml溶液将KCl和KBr混合物13.4克溶于水配成500mL溶液,通入过量的Cl2,反应后将溶液蒸干,得固体11.175g则原溶液中K+,Cl-,Br-的物质的量之比为 A、3：2：1B、1：2：3C、1：3：2D、2：3：1
问题描述：
将13.4克KCl和KBr的混合物溶于水配成500ml溶液
将KCl和KBr混合物13.4克溶于水配成500mL溶液,通入过量的Cl2,反应后将溶液蒸干,得固体11.175g则原溶液中K+,Cl-,Br-的物质的量之比为
A、3：2：1
B、1：2：3
C、1：3：2
D、2：3：1
答
楼主记住，这道化学选择题是有技巧的，溶液中最后剩余K+、Cl-、Br-，根据电荷守恒就有：n(K+)=n(Br-)+n(Cl-)；你就根据每个选项的对应比例，来一一验算；结果可以发现除了A，其他各项都不满足电荷守恒；故此题选A
答
选 A 3：2：1过程：设kBr 质量为X2kBr + Cl2==2KCl + Br2 质量差△m 238---------------149-----------------238-149=89X ---------------------------------------13.4-11.175=2.225 克则238/X=89/2.2...