已知某难溶电解质M3X2,其KSP=1.08X10的—23方,则其在水中的溶解度

相关推荐

• 有关难溶物溶解平衡的已知：①难溶电解质,与水相似,在一定温度下,当难溶物AmBn在水中建立平衡：AmBn==（可逆）==mAn+ + nBm- 时,c(An+)^m * c(Bm-)^n = Ksp.②几个正数的代数和平均值不小于其几何平均值.③已知25℃时,在pH=3和PH=10的两溶液中,Al(OH)3的溶解度均为7.8×10^(-3) g.此时溶液的密度近似为1g?cm^(－3).根据以上条件,回答下列问题：25℃时,欲使Al(OH)3的溶解度最小,则溶液中c(Al3+)+c(Al(OH)4-)的值为________,此时溶液的pH为________2*10^(-3),4.87
• 在已知AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10mol/L和2.0×10－12mol/L.若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度,则下列叙述正确的是 ． A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 C．两者类型不同,不能直接由Ksp的大小来判断其溶解能力的大小 D．都是难溶盐,溶解度无意义 知道答案是选C,但这两个物质仍可以比较,怎么比较啊.求详解.
• 下列说法正确的是（　　）A. 难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B. 任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C. 溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D. 升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小
• 已知某难溶电解质M3X2,其KSP=1.08X10的—23方,则其在水中的溶解度
• 某温度下,AB型难溶电解质的溶度积Ksp=1.0×10-10,则该难溶电解质的摩尔溶解度S为（ ）.2.某温度下,AB型难溶电解质的摩尔溶解度S为1.0×10-4 mol/L,则该难溶电解质的溶度积Ksp为（ ）.A.1.0×10-4 B.1.0×10-6 C.1.0×10-8 D.1.0×10-103.某温度下,已知碘化银的Ksp =8.51×,溴化银的Ksp =5.35×,氯化银的Ksp =1.77×.在含有等浓度Cl- 、Br- 和I-的混和溶液中,滴加0.1mol/L的AgNO3溶液,最早沉淀的是( ).A.碘化银 B.溴化银 C.氯化银 D.溴化银和氯化银
• 已知某难溶电解质M3X2,其KSP=1.08X10的—23方,则其在水中的溶解度
• Ksp越大,表明难溶电解质在水中的溶解能力越强?
• 为什么“难溶电解质的溶度积Ksp越小,则它的溶解度越小.”这句话是错的?