电解NaCl溶液阴极发生的反应2H+ +2e-=H2为什么不是 2H2O+2e-=H2+2 OH-阳极是Cl- -2e-=Cl2,将总反应式减一下不就是2H2O+2e-=H2+2 OH-吗
问题描述：
电解NaCl溶液阴极发生的反应
2H+ +2e-=H2
为什么不是 2H2O+2e-=H2+2 OH-
阳极是Cl- -2e-=Cl2,将总反应式减一下不就是2H2O+2e-=H2+2 OH-吗
答
两个都可以，标准答案是从电解本质出发的，H+得电子；而你说的是从溶液中存在的物质出发，刚开始大量存在的是水，而不是H+。
答
氢氧化钠和氯气反应生成次氯酸钠和氯化钠 因为是电解氯化钠 所以产生杂质次氯酸钠
答
应该是2H2O+2e-=H2+2 OH-
但是高中写这两个都是正确的
答
注意 在阴极放电是阳离子放电，不是水放电 所以 标准答案是争取的