溶度积常数!和溶解度有什么关系么?温度升高溶度积常数怎么变?溶解度怎么变?化学课本上说Qc大于Ksp时,溶液饱和,沉淀和溶解处于平衡状态,这个怎么理解?
问题描述：
溶度积常数!和溶解度有什么关系么?温度升高溶度积常数怎么变?溶解度怎么变?
化学课本上说Qc大于Ksp时,溶液饱和,沉淀和溶解处于平衡状态,这个怎么理解?
答
这个问题牵涉到离子在溶液准台下的平衡，这个可参考无机化学课本
答
Qc大于Ksp时，溶液处于过饱和状态. 过饱和状态是一种亚稳平衡态。
答
溶度积常数和化学反应平衡常数类似欧~只跟温度有关,原理是平衡,你想一下,假设是硫酸钡的话.存在BASO4=(可逆的)BA2+ +SO42+平衡,如果在一定温度下离子浓度乘积达到溶度积常数,则正逆反应速率相等.如果大于这个值,说明离子多,平衡就逆向移动,沉淀就会增多了!如果离子浓度小于这个值,反应向正方向移动,沉淀就会溶解成为离子了.类比一下化学反应平衡常数及平衡的移动吧,有助于理解!勒下特列原理!