已知H2S是二元弱酸,25℃时K1=1.3×10^-7,K2=7.1×10^-15已知H2S是二元弱酸,25℃时K1=1.3×10^-7,K2=7.1×10^-15,相同温度下,物质的量浓度相同的H2S溶液,NaHS溶液中,c(S^2-)较小的是________,c(HS^-)较大的是——————.
问题描述：
已知H2S是二元弱酸,25℃时K1=1.3×10^-7,K2=7.1×10^-15
已知H2S是二元弱酸,25℃时K1=1.3×10^-7,K2=7.1×10^-15,
相同温度下,物质的量浓度相同的H2S溶液,NaHS溶液中,c(S^2-)较小的是________,c(HS^-)较大的是——————.
答
c(S^2-)较小的是_____H2S___,c(HS^-)较大的是____NaHS___.从数据上可以看出,HS-的电离比较困难,在H2S中,由于第一步电离产生H+还会抑制第二步的电离,而NaHS中HS-的电离没有H+的抑制,所以H2S的S2-较小.NaHS是强电解质,...