题,OH 是0.0025M,这个水溶液的PH 值是多少?急,急,
问题描述：
题,OH 是0.0025M,这个水溶液的PH 值是多少?
急,急,
答
因为：0.0025mol=2.5*10^-3
而:[H+]*[OH-]=10^-14
[H+]=10^-14/2.5*10^-3
=4*10^-12
所以: pH=-lg[4*10^-12]
=-[-12+lg4]
=-[-12+0.6]
=-[-11.4]
=11.4 。
答
一楼是计算步骤，二楼是计算思路。O(∩_∩)O~
kw=C（H+）*C（OH-）=10-14
取对数就是一楼的
答
这个跟温度有一定的关系,不同温度水的离子积不同.
如果是在通常的状况下,25℃,pH=11.40.
答
14+lg(0.0025)