某含镁样品2.4g与足量稀硫酸反应产生0.21g氢气则其所含杂质可能是?A 铝 B铁 C锌 D铜要详细的解题过程 谢谢
问题描述：
某含镁样品2.4g与足量稀硫酸反应产生0.21g氢气则其所含杂质可能是?
A 铝 B铁 C锌 D铜
要详细的解题过程 谢谢
答
反应时，镁与氢气的摩尔比为1:1,铁，锌与氢气的摩尔比也都是1：1，而铝与氢气的摩尔比则为2：3，铜不与稀硫酸反应。
题中的样品若是纯镁，则镁与氢气的摩尔比为1：1.05.
说明含有的杂质是比镁镁放出氢气还要多的金属，即铝。
答
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑24..2由此看出若2.4克样品全为Mg,则反应生成0.2克氢气2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑54.6由此看出1.8克Al和酸反应生成0.2g氢气因为样品2.4g与足量稀硫酸反应产生0.21g,故所含杂质相对原子质量必定...