为什么相同物质的量的金属与足量的酸反应产生的氢气的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比?请予以证明,及分析.最好有例题和解析（我是高一的,化学不太好.）
问题描述：
为什么相同物质的量的金属与足量的酸反应产生的氢气的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比?
请予以证明,及分析.
最好有例题和解析（我是高一的,化学不太好.）
答
得失电子守恒呗。查查书吧
答
可以用电子得失来证明。金属每失去1mol的电子，则氢元素得到1mol的电子，也即置换出0.5mol的氢气。所以相同物质的量的金属，在反应后，呈现几价，则丢失了相应的电子。例如1molAl，反应后为Al3+。则丢失了3mol电子，而也有3molH+得到电子，形成1.5mol氢气。而对于1molMg，反应后为Mg2+，则丢失2mol电子，也有2molH+得到电子，形成1mol氢气。则H2的比即为1.5:1，就是3:2 。
答
这是一个置换反应,如果金属是一价的话,这种金属元素的两个原子能置换出两个氢原子,即一个氢分子,如果这种金属是二价的话,这种金属元素的一个原子能置换出两个氢原子,即一个氢分子.所以是这样的.