同一周期元素的第一电离能,元素原子越往左半径越小最外面的电子的能量越小,第一电离能应该减小,可书上使用吸引力的只是解释的,得出的结论与我正好相反,我的分析到底哪出错了?
问题描述：
同一周期元素的第一电离能,元素原子越往左半径越小最外面的电子的能量越小,第一电离能应该减小,可书上使用吸引力的只是解释的,得出的结论与我正好相反,我的分析到底哪出错了?
答
同一周期里 从左到右核内质子数增加 核引力增大 使周围电子更加靠近原子核 原子半径减小 第一电离能增大
答
你的确有错误，元素周期左边的原子半径大，向右边减小
答
要考虑原子核内质子的数量,和原子半径的大小,引力和距离也是有很大关系的
越往右,原子半径越大,引力实际上越小