Na的第一电离能小于Mg,而第二电离能则大于Mg
问题描述：
Na的第一电离能小于Mg,而第二电离能则大于Mg
答
这和稳定结构以及该元素最外层电子数有关。
答
Na最外层只有1个电子,很容易失去变成8电子稳定结构,所以小於Mg.而要破坏8电子稳定结构需要很大能量,Na的第2个电子就不容易电离,所以大於Mg
答
Na价电子排布为3s1,而Mg价电子排布为3s2,s亚层只有1个轨道,填充2个电子为全满稳定结构,失去1个电子需要更多能量,所以Na第一电离能小于Mg
当失去一个电子后,Na+最外层第二层填充8个电子为稳定结构,而Mg+3s1尚未达到稳定结构,所以失去第二个电子Na比Mg需要更多能量,所以Na第二电离能大于Mg