写出下列反应离子方程式：1.在稀氨水中通入：I.过量的二氧化碳 II.少量的二氧化碳2.次氯酸钙溶液中通入：I.少量二氧化硫 II.过量二氧化硫3.用稀硫酸溶液溶解硫化铁固体4.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合麻烦,将你所知道为什么要这样选反应的离子,生成的物质顺道讲明白.

NH3.H2O+CO2----->NH4HCO3；
2NH3.H2O+CO2----->(NH4)2CO3+H2O
Ca(ClO)2+SO2+H2O----->CaSO4+HClO+HCl；
Ca(ClO)2+2SO2+2H2O----->CaSO4+H2SO4+2HCl
2H2SO4+Fe2S3----->2FeSO4+S+2H2S
Ca(OH)2+H2SO4----->CaSO4+2H2O

NH3.H2O+CO2 == (NH4+)+(HCO3)2-；
2NH3.H2O+CO2 == 2(NH4+) +(HCO3)2-；
(Ca2+)+2(ClO-)+SO2+H2O == CaSO4+HClO+(H+)+(Cl-)；
(Ca2+)+2(ClO-)+2SO2+2H2O == CaSO4+4(H+)+(SO42-)+2(Cl-)
4(H+)+2(SO42-)+Fe2S3 == 2(Fe2+)+2(SO42-)+S+2H2S
(Ca2+)+2(OH-)+2(H+)+(SO42-) == CaSO4+2H2O
所有的CaSO4都要加沉淀符号
前面四个方程的原理是一样的,由于含量不同,因此反应中过量的物质也不同,以第一个为例,当CO2少时,CO2就不能与所有的稀氨水反应,因此氨水和CO2反应的物质的量比为2:1,而当CO2过量时,反应就能进行完全,所以物质的量比为1：1了.而三四则类似,因为SO2少量,因此无法将全部Ca(ClO)2还原,故还有HClO存在,而SO2过量时就没有了.在酸性条件下,Fe3+离子有强氧化性,能将S2-氧化,所以反应是这样的.最后一个就是一个简单的酸碱中和,同时产生沉淀.
楼上的方程写得很好,不过不是离子方程,还有不应该用箭头而应该用等号