的 原子守恒 把 m molC2H4和n molH2 生成p molC2H6,将 C2H6 生成CO2,H2o,需要O2的物质的量是多少?我的计算步骤是c O21 22m x所以 C原子消耗氧气2m mol,H2 02 14m+2n x所以 H原子消耗氧气2m+n mol,所以共消耗氧气4m+n mol,但是 别人说不对 我晕啊 那要怎么解决
问题描述：
的 原子守恒
把 m molC2H4和n molH2 生成p molC2H6,将 C2H6 生成CO2,H2o,需要O2的物质的量是多少?
我的计算步骤是
c O2
1 2
2m x
所以 C原子消耗氧气2m mol,
H2 0
2 1
4m+2n x
所以 H原子消耗氧气2m+n mol,
所以共消耗氧气4m+n mol,但是 别人说不对 我晕啊 那要怎么解决
答
过量和不足的问题。化学题非常常见：
C2H4和H2不一定完全反应
答
m molC2H4和n molH2 生成p molC2H6 是恰好反应生成的吗
答
实质就是 m molC2H4和n molH2 直接消耗氧气,与反应后再耗氧是一样的,所以根据有机物与氧气的关系可知：氧气的量为2m+m+n/2=3m+n/23m是m molC2H4消耗的,n/2是n molH2 消耗的 当然还要考虑氢气过量的问题了,过量的话就...