25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液混合，恰好中和，且已知Va＜Vb，a=0.4b，a的取值范围是（　　）A. 145＜a＜4B. 135＜a＜143C. 2＜a＜5D. 92＜a＜152

答

pH=b的某一元强碱溶液呈碱性，则b＞7，
a=0.4b，则a＞0.4×7=2.8，即a＞

14

5

；
pH=a的强酸c（H⁺）=10^-amol/L，pH=b的强碱c（OH^-）=10^b-14mol/L，恰好中和，则有Va×10^-a=Vb×10^b-14，
可得：

Va

Vb

=10^a+b-14，
Va＜Vb，
则10^a+b-14＜1，
a+b＜14，
又a=0.4b，
则a+

5a

2

＜14，
7a＜28，
a＜4，
所以：

14

5

＜a＜4，
故选A．
答案解析：pH=a的强酸c（H⁺）=10^-amol/L，pH=b的强碱c（OH^-）=10^b-14mol/L，恰好中和，则有Va×10^-a=Vb×10^b-14，结合Va＜Vb，a=0.4b计算．
考试点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
知识点：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度较大，注意pH=b的某一元强碱溶液呈碱性，则b＞7，酸碱恰好中和，则有酸碱物质的量相等，根据Va×10^-a=Vb×10^b-14计算．