相同原子个数的钠、镁、铝三块金属,哪块金属的质量最大?哪块金属的质量最小?为什么?
问题描述:
相同原子个数的钠、镁、铝三块金属,哪块金属的质量最大?哪块金属的质量最小?为什么?
答
原子数目相同即摩尔数相同,那么不同金属的质量就取决月它的摩尔质量了。Na(23)Mg(24) Al(27) , 那就是铝的质量最大了!
答
因为钠、镁、铝都是单原子分子。
所以相同原子个数也就是相同的物质的量,根据m=nM,质量=物质的量*摩尔质量。谁的摩尔质量也就是相对原子质量越小,谁的质量越小。谁的摩尔质量也就是相对原子质量越大,谁的质量越大。
答
钠相对质量为23。
镁相对质量为24。
铝相对质量为27。
所以如果个数相同的话。
质量铝>镁>钠。
答
看每个原子的 相对质量,那个大就是那个最重。呵呵,好久没学化学了,快忘差不多了,你查找一下原子的现对质量表,就知道了。
答
钠的最小,铝的最大.
总质量=原子个数×每个原子质量=物质的量×摩尔质量
既然原子个数相同,就是物质的量相同,那么谁的摩尔质量大,谁的总质量就大.
钠的摩尔质量为23g/mol,镁为24g/mol,铝为27g/mol,答案很明显了.
顺便说一句,本人刚考完高考.