2H2S+SO2=3S+2H20 求氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物.这道题等式左边两个都有S怎么办?先找氧化产物还是还原产物?

还原剂失去电子，化合价升高；氧化物得到电子，化合价降低。
H2S中S为2-，变为S后化合价升高，是还原剂；SO2中S为4+ ，为氧化剂S既是氧化又是还原产物。

氧化剂 ： SO2
还原剂 H2S
氧化产物 S
还原产物 S

先找哪个都行。 看价态的变化量，然后算出系数

氧化剂是SO2，还原剂是H2S，氧化产物和还原产物都是S。可以根据化合价升降来判断，H2S中的S元素，化合价原是-2，后变为0，化合价升高，被氧化，本身作还原剂。SO2中的S元素，化合价是+4，后变为0，化合价降低，被还原，本身是氧化剂。至于先找氧化产物还是还原产物，这个无所谓，只要记得：氧化剂被还原所得的产物就是还原产物；还原剂被氧化的产物就是氧化产物。

先找原产物

看硫的价位：
2H2S+SO2=3S+2H20
-2 +4 0
显然，H2S中S为-2价被氧化成S，HS 为还原剂，氧化产物为S
SO2中S为+4价被还原成S，SO2 为氧化剂，还原产物为S
在产物3个S中，一个S为SO2还原所得来，2个为H2S氧化所得来。

氧化剂SO2 还原剂SO2 氧化产物、还原产物都是S
看化合价，反应前后化合价降低的是氧化剂，升高的是氧化产物
氧化剂在反应中被还原变成还原产物
还原剂在反应中被氧化变成氧化产物

先标化合价,然后看升降.
H2S中-2
SO2中+4
S中0价
-2——0化合价升2,H2S是还原剂
+4——0化合价降4,SO2是氧化剂,S既是氧化产物又是还原产物.
2和4最小公倍数是4,所以H2S前配2,根据元素守恒,后面S前配3.

氧化剂SO2、还原剂H2S、氧化产物S、还原产物S，S既是氧化产物又是还原产物，化合价降低的是氧化剂，化合价升高的是还原剂。