为什么形成原子过后 4s能量高于3d
问题描述：
为什么形成原子过后 4s能量高于3d
答
能级交错问题：把s,p,d,f,g等分别记为0,1,2,3,4，等代表的数值，轨道能量的高低为主量子数加上s,p,d,f,g等代表的数值，若所得数值大，则轨道能量高，反之亦然；若数值相等，主量子数大的轨道其轨道能量高。
如：3d=3+2=5, 4s=4+0=4, 5＞4,故3d轨道能量大于4s.
（主量子数n是用来描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近，或者说它是决定电子层组数的。）谢谢！
答
离子中外层电子的能级决定于（n+0.4l）值得大小 4S=4 3d=3.8 所以4s大于3d
答
徐光宪规则：
1)未填入电子：n+0.7l （n为主量子数,l为角量子数
3d 3+0.7*2 =4.4
4s 4+0.7*0=4
未填入电子能级顺序按鲍林能级图（3d>4s)
2)填入电子后：n+0.4l （n为主量子数,l为角量子数
3d 3+0.4*2 =3.8
4s 4+0.4*0=4
填入电子能级顺序按科顿能级图（3d