如何确定中心原子的杂化形式及价电子在杂化轨道和非杂化轨道的排布情况

原子在组成分子时有，趋向于将不同类型的原子轨道重新组合成能量形状和原来不同的新的轨道。叫做杂化。
先把中心原子的核外电子排布排好。
根据参加原子轨道的类型和数目，
分为SP,SP2,SP3,SP3D,SP3D2,等杂化类型。

VSEPR算就可以了
根据VSEPR理论,会按以下步骤判断分子或复杂离子的几何构型.
1、确定中心原子价层电子数.它可由下式计算得到：价层电子对数＝（中心原子价电子数 + 配位原子提供电子数 - 离子代数值）/2
式中配位原子提供电子数的计算方法是：氢和卤素原子均提供1个价电子；氧和硫原子提供电子为零.因为氧和硫价电子数为6,它与中心原子成键时,往往从中心原子接受2个电子而达到稳定的八隅体结构.
2、根据中心原子的价电子对数,找出电子对间斥力最小的电子排布方式.见图7-22,或从表7-4找出相应的电子对排布.
表7-4 静电斥力最小的电子对排布
电子对 2 3 4 5 6
电子对的排布 直线 平面三角 四面体 三角双锥 八面体
3、把配位原子按相应的几何构型排布在中心原子周围,每一对电子连接一个配位原子,剩下的未与配位原子结合的电子对便是孤对电子.含有孤电子对的分子几何构型不同于价电子的排布,孤电子对所处的位置不同,分子空间构型也不同,但孤电子对总是处于斥力最小的位置,除去孤电子对占据的位置后,便是分子的几何构型.
以IF2-为例,用上述步骤预测其空间构型.
（1）中心原子I的价电子数未7,2个配位原子F各提供1个电子.
（2）查7-4表知,5对电子是以三角双锥方式排布.
（3）因配位原子F只有2个,所以5对电子中,只有2对为成键电子对,3对为孤对电子.由此可得如图7-23的三种可能情况,选择结构中电子对斥力最小,即夹角最大的那一种结构,则 测定就是IF2-的稳定构型,得到IF2-分子为直线型结构的正确结论.[图7-23（a）]
用上述方法可确定大多数主族元素的化合物分子和复杂离子的构型