2 cl2+2 h2o=4 hcl+o2 H大于0 对于这个反应,当达到平衡状态时,问（1）增大容器体积 n(H2O）怎么变（2）减小容器体积 n(cl2) p(cl2) K怎么变（3）加氮气 n(hcl)怎么变（4）加催化剂 n(hcl)怎么变 我笨,我实在给这题搞的云里雾里的啊.2楼的老师,其他都对,可是我怎么觉得第2问题的n(cl2)是增大的啊,你看反应是向左进行,那n(cl2)不是要增大吗?还有什么叫人为难以颠覆,这个说法很新奇,能说明白点吗?

平衡问题非常恼人 但是有一些策略可循 总体把握的就是平衡移动的 总是无法阻止改变 也就是说你改变的条件是绝对不可能被修复的 平衡抑制原来的变化
就是向着改变的 反 方向移动 但是这种效果是微弱的
这个反应应该是Cl2通入水中 可逆反应生成HCl0 HClO受热分解成 HCl和O2的合反应 所以水是液态 浓度恒定
（1）增大容器体积 n(H2O）怎么变
增大体积 这是人为的改变难以颠覆 反应就像气体体积增大方向移动 因为要尽量保持现在的浓度和原来差不多嘛 你看左边是2系数 右边是4+1=5系数 所以说反应总想往气体增加的方向移动 也就是说往右 所以n(H2O）下降
也可以这样理解增大体积 也就是压强降低 要往压强增大的方向移动 压强怎么增大?只要气体多了自然就增大了!所以说还是要往右边..
（2）减小容器体积 n(cl2) p(cl2) K怎么变
减小体积 也就是压强增大 反应向分子数减小的方向移动 也就是压强减小的方向移动 所以n(cl2) 减小 整个体系中c(CL2)比例上升 故p(cl2)事上升的 K只随着温度改变 所以K不变
（3）加氮气 n(hcl)怎么变
加入氮气
如果说容器是恒容 那么加入氮气和没加一个样 虽然说氮气加进去了压强增大了 但实际上反应体系中的各个气体压强不变 根本原因是浓度 浓度它竟然是不变的..因为v不变n不变c自然不变了..
如果说容器是恒压 冲入氮气整个V就大了也就是P小 所以他要往使压强增大的方向移动 也就是右边 所以n(hcl)是上升的
（4）加催化剂 n(hcl)怎么变
催化剂不平衡移动 只是加快你的速度
同学你这题出得不错 但是很多都是求n而非c 真正出题的时候c往往很让人费解 但是只要找出什么是不可逆转的人为关系 找出平衡总是抑制这种改变 你会有所突破
遇到题脑子大了赶快翻笔记..
又及 这题我是按照HCl不溶在水中做的 如果题目有变可能答案就都不对了
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