76.8g铜与适量浓硝酸反应,铜全部作用后如果NO3-离子减少2mol则溶液中H+离子同时减少多少

76.8g的铜是1.2mol 生成1.2mol的二价铜离子，即溶液中增加了2.4mol正电荷，根据电荷守恒，要减少2.4mol正电荷，而失去2mol硝酸根离子说明溶液中减少2mol负电荷，所以要增加2mol负电荷或者减少2.0mol正电荷，总共必须减少4.4mol正电荷，所以氢离子减少了4.4mol

76.8g铜为1.2mol,则生成1.2molCu(NO3)2,
NO3-离子减少2mol即生成的NO和NO2共2mol,
设NO和NO2的物质的量分别为了x.y,由得失电子守恒可知:
3x+y=1.2*2(铜的失电子数) 又x+y=2
得x=0.2mol,y=1.8mol
所以共消耗HNO3: 0.2+1.8+1.2*2=4.4mol
即H+减少4.4mol

假设恰好完全反应由题知,铜有1.2mol,反应后溶液里的溶质是硝酸铜,那么有2.4mol的NO3-离子,反应后NO3-离子减少2mol,那么反应前总共有2.4+2=4.4mol的NO3-离子,所以反应前H+离子也应有4.4mol,因此溶液中H+离子同时减少4.4mol