.取1.72g由甲醇,乙醇,己二醇组成的混A醇,完全燃烧后生成2.64g二氧化碳.同质量．取1.72g由甲醇、乙醇、己二醇组成的混A醇,完全燃烧后生成2.64g二氧化碳.同质量的混合醇与足量金属钠反应,在标准状况下,放出560mL氢气,求混合醇中三者物质的量之比

燃烧生成2.64g二氧化碳,C原子物质的量为：2.64/44=0.06摩尔=0.72克
放出560mL氢气,OH根物质的量为：（0.560/22.4 ）.2=0.05摩尔=0.05克
O原子物质的量为：0.05摩尔=0.8克
H原子物质的量为:(1.72-0.72-0.8)/1=0.2摩尔=0.2克
甲醇、乙醇、己二醇物资的量分别为X、Y、Z,则
C:X+2Y+2Z=0.06
H：4X+6Y+6Z=0.2
O:X+Y+2Z=0.05
解得：X=0.02 Y=0.01,Z=0.01
混合醇中三者物质的量之比2:1:1