CO是大气污染物之一．用氯化钯（PdCl2）可以测定微量CO的存在，该反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd↓+2HCl+CO2．若反应后得到Pd的质量为1.06g，则测得CO的质量为多少克？（已知Pd的相对原子质量为106）
问题描述：
CO是大气污染物之一．用氯化钯（PdCl2）可以测定微量CO的存在，该反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd↓+2HCl+CO2．若反应后得到Pd的质量为1.06g，则测得CO的质量为多少克？（已知Pd的相对原子质量为106）
答
设测得CO的质量为x．
PdCl2+CO+H2O=Pd↓+2HCl+CO2
28 106
x 1.06g
＝28 x
106 1.06g
x=0.28g
答：测得CO的质量为0.28g．
答案解析：把Pd的质量1.06g代入化学方程式即可计算出一氧化碳的质量．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：掌握化学方程式的计算格式和规范性，最后记得“答”．