请介绍一下重要的碱金属的一些性质与用途

钠的用途:
1、钠钾合金用作原子反应堆的导热剂Na熔点为98℃、沸点为883℃,具有较长的液态温度范围.钠不俘获中子,因此钠用于核反应堆的载热剂.
2、做还原剂冶炼金属.如钾、锆、铌、钛、钽等.
3、光源.高压钠灯发出的黄光能够穿透云雾,常用作道路和广场的照明,而且在不降低照度水平的情况下能减少能源消耗,降低对环境的污染,逐渐在取代高压汞灯.See.P94钠灯还可以用于洗相的暗室,因为这种黄光不会使像纸暴光.
4、医药：24Na用来诊断和治疗某些白血病.
5、制备氰化钠；钠、氨气、焦碳在800℃相互作用得到.采金业需要大量的金属钠来制备氰化钠.
6、钠原来的一个主要用途是制造抗爆剂——四乙基铅.由于铅对环境的污染较大,不少地方开始使用无铅汽油.因此,钠在这方面的消耗会越来越少.
锂的用途 ．
锂电池是一种高能电池. 锂有机化学中重要的催化剂. 锂制造氢弹不可缺少的材料.
锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）.
钾的用途．
钾的化合物最大量用途是做钾肥.销酸钾还用于做火药. 铷
铯的用途．
铷铯主要用于制备光电管、真空管.铯原子钟是目前最准确的计时仪器.
碱金属的物理性质
1.相似性：(1)银白色(铯略带金色) (2)硬度小 (3)密度小
(4)熔点低(5)导热、导电
2.递变规律：从锂到铯
(1)密度呈减小趋势(但钾反常)
(2)熔点、沸点逐渐降低
一般地说,随着原子序数的增加,单质的密度增大.但从Na到K出现了“反常”现象,根据密度公式ρ=m/V,Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体积增大所起的作用,因此K的密度比钠的密度小.
碱金属的化学性质
①碱金属都能与氧气反应,从锂到铯反应越来越剧烈,生成物为氧化物(锂)、过氧化物(钠)、比过氧化物更复杂的氧化物(钾、铷、铯).
②碱金属都能与水反应,生成氢氧化物和氢气.从锂到铯与水反应越来越剧烈.
③从锂到铯,碱金属随着核电荷数增多,原子半径增大,失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强.
碱金属的化学性质
相似性：1.都能与氧气等非金属反应
4Li+O2=2Li2O
2Na+S=Na2S
2.都能与水反应,生成氢氧化物和氢气
3.均为强还原剂
从锂到铯递变规律：
1.与氧气反应越来越剧烈.
2.与水反应越来越剧烈.
3.金属性逐渐增强.