有一块铜锌合金10g投入74.2g的稀硫酸中恰好完全反应烧杯中剩余物的总质量为84g
问题描述：
有一块铜锌合金10g投入74.2g的稀硫酸中恰好完全反应烧杯中剩余物的总质量为84g
求1：锌的质量分数
2：反应后所得溶液的溶质质量分数
3：如要配置上述所用的稀硫酸,则需要溶质质量分数为98％的浓硫酸多少毫升?（98％的浓硫酸密度为1.84g/cm的平方）
答
1：锌的质量分数
（0.2×65/2）/10=65%
2：反应后所得溶液的溶质质量分数
（6.5×161/65）/（84-3.5）=20%
3：
（0.2×98/2）/0.98/1.84=5.435ml能再写详细点么（0.2×65/2）--锌与氢气的质量比为65/2，即生成2克氢气，消耗65克锌，现生成0.2克氢气需要锌的质量。（6.5×161/65）---这是根据分子量的计算。在ZnSO4中锌与硫酸锌的质量比是65/161，即有65克锌，就可以得到161克硫酸锌，现在有6.5克锌，可得到硫酸锌的质量。（0.2×98/2）这也是根据分子式的计算，H2SO4中氢与硫酸的质量比是2/98，即2克氢元素对应的硫酸质量是98克，计算0.2克氢元素对应的硫酸的质量。（0.2×98/2）/0.98 ---纯硫酸的质量折合成98%硫酸的质量（0.2×98/2）/0.98/1.84 ---质量除以密度等于体积