离子化合物的熔点与离子的半径,离子所带的电荷有关,离子的半径越小,离子所带的电荷越高,则离子化合物的熔点就高.现有三种离子化合物,相关数据如下表,是判断这三种化合物的熔点高低顺序（ ）
问题描述：
离子化合物的熔点与离子的半径,离子所带的电荷有关,离子的半径越小,离子所带的电荷越高,则离子化合物的熔点就高.现有三种离子化合物,相关数据如下表,是判断这三种化合物的熔点高低顺序（ ）
物质 1号 2号 3号
离子电荷数 1 1 2
键长（10负十次方） 2.31 3.18 2.10
A.一号＞二号＞三号
B.三号＞一号＞二号
C.三号＞二号＞一号
D.二号＞一号＞三号
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答
键长通常是指两个成键原子中心之间的距离.一般来说键长越长,键能越低,越不稳定,熔沸点越低.你可以把它看作和题目中所给的“离子半径”近似等同.
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现在回到题目.“离子的半径越小,离子所带的电荷越高,则离子化合物的熔点就高.”所以123号中半径最小+电荷最高的就肯定是熔点最高的,扫视一圈后我们发现是3号,现在可以排除AD.
下面我们再来比较1号和2号.2号键长长,也就是离子半径大,根据题目给的信息我们可以知道,2号的熔点比1号低,所以选B.