Zn Cu原电池反应,为什么正级是H+2e H2呢,正级的铜哪去了?
问题描述：
Zn Cu原电池反应,为什么正级是H+2e H2呢,正级的铜哪去了?
答
首先电解质为酸才出现这种情况,
正极是氧化性物质得电子,Cu显然不能得电子,所以溶液中氧化性离子来得电子,在酸性条件下,一般为H+了这时候是也是溶液中的Cu2++2e-=Cu，做电极的是铜单质，区别很大的这时候的电极反应式，负极，Zn -2e-=Zn2+正极，Cu2++2e-=Cu就这么写的。