高一化学：一定条件下,2.5MOLSO2和H2S的混合气体充分反映后
问题描述：
高一化学：一定条件下,2.5MOLSO2和H2S的混合气体充分反映后
一定条件下,2.5MOLSO2和H2S的混合气体充分反映后,测知还原产物比氧化产物少16g,求原混合气体中SO2和H2S的物质的量
答
2H2S + SO2 = 2H2O(液) +3S（固）
也可以写成：
2H2S + SO2 = 2H2O(液) + 2S（氧化产物） + S（氧化产物） ----差
2mol---1mol-------------64---------------32----------------32
X-------y--------------------------------------------------16
还原产物与氧化产物都是S,物质的量比为1：2
即有1摩尔还原产物s和2摩尔氧化产物S,质量相差16克,
所以参加反应的SO2和H2S的物质的量分别为0.5摩尔和1摩尔,共1.5摩尔,
而原混合气体为 2.5摩尔,
其中1摩尔可能是SO2或H2S,
若是SO2,则SO2总物质的量为2摩尔,H2S 是0.5摩尔
若是H2S,则H2S总物质的量为1.5摩尔,SO2 是1摩尔