某有机物完全燃烧时只生成CO2和H2O,两者物质的量之比为2:3,因而可以说( ) A.该有某有机物完全燃烧时只生成CO2和H2O,两者物质的量之比为2∶3,因而可以说该化合物的一个分子中含有2个碳原子,6个氢原子,为什么?
问题描述：
某有机物完全燃烧时只生成CO2和H2O,两者物质的量之比为2:3,因而可以说( ) A.该有
某有机物完全燃烧时只生成CO2和H2O,两者物质的量之比为2∶3,因而可以说
该化合物的一个分子中含有2个碳原子,6个氢原子,为什么?
答
根据元素守恒
CO2 H2O中的C H都是来自原有机物
根据CO2 H2O的物质的量比可以知道C:H=2:6
也就是说，原分子中2个C 6个H（现在只需简单的考虑）
答
1mol该有机物燃烧生成2molCO2和3molH2O,所以C原子是2mol,H原子是6mol,所以可以那样说.
答
因为生成的CO2中的C和H2O中的O,全部都是来自有机物中,CO2与H2O的物质的量之比为2:3 ,一个水分子中含有两个H原子,所以,化合物中的C和H的比为2:6,而最简比1:3不符合烃,该化合物的一个分子中含有2个碳原子,6个氢原子