现有5种物质,O2,H2CrO4,Cr(OH)3,H2O,H2O2,若生成44.8L的O2,消耗H2CrO4的物质的量是多少（用得失电子守恒

得失电子法：以判断其反应物为H2O2和H2CrO4，过氧化氢中的氧失去的电子（每个氧失去一个电子），铬得到电子（每个铬得到3个电子），其余的物质都都不变，所以生成44.8O2（2molO2）应得2*2即是4mol电子，则应消耗4/3mol的H2CrO4。

4/3 mol

H2CrO4中Cr的化合价是+6价,Cr(OH)3中Cr的化合价是+3价,H2O2中O的化合价是-1价,O2中O的化合价是0价,所以H2CrO4与H2O2是反应物,Cr(OH)3与O2是生成物.
反应的化学方程式是2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O【根据得失电子守恒得到】
O2的物质的量是n=V/Vm=44.8/22.4=2mol
2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O
2 3
n 2mol
n=1.33mol