将等体积的NO2和O2混合装入试管,倒扣在水中,水慢慢进入试管,当水面不再上升时,试管剩下什么气体?其体积占试管容积的几分之几?（最好能够有文字解释）

设试管体积为V,
4NO2 + O2 + 2H2O= 4HNO3(从方程式可判断,NO2过量,O2不足,用O2为依据计算NO2）
4 1
V/4 V
因为NO2有剩余,所以将发生下列反应：剩余气体为NO
3NO2 + H2O= NO + 2HNO3
3 1
V- V/4 V(NO)=(V-V/4)×1/3=V/4 即剩余的NO体积占容积的四分之一怎样判断是否过量？不好意思，上面这道题做错了，望见谅。下面说一下具体做法。设试管的体积为V，则V(NO2)=V/2 　　V(O2)=V/2假设O2完全反应： (1)4NO2 + O2 + 2H2O= 4HNO3　　　　　　　　　　　　假设NO2完全反应 V(NO2)=V/2 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2）4NO2 + O2 + 2H2O= 4HNO3 　 4 1 　　　 4 1 　2VV/2　　　 V/2V/8 从（1）步计算的NO2来看， 显然实际上NO2的体积是不够2V的，所以NO2不足，O2必然有剩余，从（2）步计算看，显然消耗氧气的量V（O2）＝V／8　没有超过V／2，即还有氧气剩余，也就是氧气过量，NO2不足，剩余气体为氧气。所以　应该按第（2）步用NO2来计算O2，V（O2）＝V／8，剩余体积为V／2－V／8＝3V／8