取1.86克氢氧化钠和碳酸钠混合物完全溶于水,得到51克溶液,在想溶液中加石灰水,产生沉淀的质量与加入石灰水的质量的关系图如图.1.混合物中氢氧化钠的质量2.恰好反映是,所得溶液中溶质的质量分数.
问题描述：
取1.86克氢氧化钠和碳酸钠混合物完全溶于水,得到51克溶液,在想溶液中加石灰水,产生沉淀的质量与加入石灰水的质量的关系图如图.1.混合物中氢氧化钠的质量2.恰好反映是,所得溶液中溶质的质量分数.
图很简单为：
石灰水为450克时,沉淀1克,以后沉淀不变
答
首先设氢氧化钠和碳酸钠的物质的量分别为x.y,可列等式40x+106y=1.86(40和106分别是两者的摩尔质量）,加入石灰水后生成沉淀1g且不变,则有100y=1(100是沉淀碳酸钙的摩尔质量）,可算得氢氧化钠的物质的量x,再乘以40即为氢氧化钠质量0.8g.（也可直接设质量更简单）
恰好反映即加入的石灰水是450g时,溶液中的溶质完全是氢氧化钠（沉淀碳酸钙不是溶质）,是原先的氢氧化钠和后生成的氢氧化钠的总和.生成的氢氧化钠的质量为：1/100乘以2乘以40=0.8g(期间有一个判断过程就不写了）,加上原先的0.8g,所以溶质质量分数为：1.6/（51-1+450）*100%=0.32%
话说你是高一的吧?
还有啊,楼上的,你搞笑了你知道吗,光知道氢氧化钠和水不反应,碳酸钠和水反应吗?你初三的吧?