正反应速率 和逆反应速率相等 怎么证明他们相等那·!

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• 在一定温度下，可逆反应x（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（　　）A. Z的生成速率和Y的消耗速率相等B. 单位时间内生成n mol X，同时生成3nmol YC. X、Y、Z的浓度不再变化D. X、Y、Z的分子个数之比为1：3：2
• 对于原电池来说,当氧化剂得电子速率与还原剂失电子速率相等时,可逆反应达平衡状态,电流计示数为0.怎么理解,不应该是还原剂失电子速率和氧化产物得电子速率相同才示数为0吗?
• 在一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g)=2Z(g),达到平衡的标志是：A.Z生成的速率与Z分解的速率相等B.单位时间生成n mol X,同时生成3 n mol YC.V正(X)=3V逆（Y）D.X、Y、Z的分子数比为1：3：2意思说C是错的可我觉得C也是对的啊,为什么C是错的呢?
• 一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），不能说明该反应一定达到平衡状态的是（　　）A. SO3的质量保持不变B. SO2的百分含量保持不变C. SO2和SO3的生成速率相等D. SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
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• 已知2SO2(g0+O2(g)==2SO3(g),正反应为放热,若在500度和催化剂下,该反应在密闭容器中进行,下列说法正确的是（ ）A若降低温度,可以加快反应速率 B 在上述条件下,SO2能完全转化为SO3C 反应达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等D反应达到平衡时,正反应速率和逆反应速率一定相等
• 化学反应的速率和限度是化工厂研究的主要问题之一.下列对化学反应速率和限度的认识正确的是（　　）A. 决定化学反应速率的因素主要是温度、浓度、压强和催化剂B. 化学反应速率常用一段时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示C. 对于可逆反应，当进行到一定程度时，正反应和逆反应速率相等，各物质浓度相等D. 改变反应条件可以在一定程度上改变可逆反应的限度即改变该反应的化学平衡状态
• 所谓可逆反应达到平衡后反应物生成物浓度不再变化是什么意思?开始v正不等于v逆,通过反应v正=v逆最终达到平衡,正逆速率相等的含义是什么?如果是在不断的生成和消耗,那么反应物生成物的物质的量又怎么变化?
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